ΔΙΑΔΡΑΣΤΙΚΟ ΤΕΣΤ -ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ-ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΔΙΑΔΡΑΣΤΙΚΟ ΤΕΣΤ -ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
Φύλλο Απαντήσεων με Αιτιολόγηση
1. Σωστό ή Λάθος
α) Τα άτομα όλων των ευγενών αερίων έχουν ηλεκτρονιακή δομή στην εξωτερική στιβάδα ns²np⁶.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Το ήλιο (He) είναι ευγενές αέριο αλλά έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s² και όχι ns²np⁶. Επομένως η πρόταση δεν ισχύει για όλα τα ευγενή αέρια.
β) Όταν το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται σε τροχιακό με n=3, τότε το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
✅ Σωστό
Αιτιολόγηση:
Η περίοδος ενός στοιχείου προσδιορίζεται από τον μεγαλύτερο κύριο κβαντικό αριθμό (n) που εμφανίζεται στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου του. Όταν ο μεγαλύτερος n είναι 3, το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
γ) Όταν το άτομο ενός χημικού στοιχείου έχει δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα, τότε το στοιχείο ανήκει στις αλκαλικές γαίες.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Η ιδιότητα αυτή δεν χαρακτηρίζει αποκλειστικά τις αλκαλικές γαίες. Υπάρχουν και στοιχεία μετάπτωσης των οποίων η εξωτερική στιβάδα περιέχει δύο ηλεκτρόνια.
δ) Τα στοιχεία της ομάδας ΙΑ έχουν σε όλες τις ενώσεις τους αριθμό οξείδωσης μόνο +1.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Η διατύπωση «σε όλες τις ενώσεις» δεν θεωρείται απόλυτα ορθή. Αν και σταθερός αριθμός οξείδωσης των αλκαλίων είναι συνήθως +1, η πρόταση όπως διατυπώνεται χαρακτηρίζεται λανθασμένη.
2. Σωστό ή Λάθος
α) Τα στοιχεία του τομέα d έχουν δομή ...ns²ndˣ.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Η γενική δομή είναι:
(n−1)d¹–¹⁰ ns⁰–²
και όχι υποχρεωτικά ns²ndˣ.
β) Τα στοιχεία του τομέα f ανήκουν στην 6η και στην 7η περίοδο.
✅ Σωστό
Αιτιολόγηση:
Ο τομέας f περιλαμβάνει τις λανθανίδες (6η περίοδος) και τις ακτινίδες (7η περίοδος).
γ) Ένα στοιχείο ανήκει στον τομέα s όταν το ηλεκτρόνιο με τη μεγαλύτερη ενέργεια βρίσκεται σε s υποστιβάδα.
✅ Σωστό
Αιτιολόγηση:
Ο τομέας ενός στοιχείου προσδιορίζεται από την υποστιβάδα στην οποία εισέρχεται το ηλεκτρόνιο υψηλότερης ενέργειας.
δ) Όλα τα στοιχεία του τομέα p είναι αμέταλλα.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Στον τομέα p υπάρχουν αμέταλλα, ημιμέταλλα και μέταλλα.
ε) Ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας καθορίζει την ομάδα στην οποία ανήκει το στοιχείο.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Ο κανόνας ισχύει μόνο για τα στοιχεία των κύριων ομάδων (s και p).
στ) Ο κύριος κβαντικός αριθμός της υποστιβάδας όπου τοποθετείται το τελευταίο ηλεκτρόνιο δείχνει την περίοδο.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Δεν ισχύει για όλα τα στοιχεία, ιδιαίτερα για στοιχεία των τομέων d και f.
ζ) Οι ομάδες ΙΑ και ΙΙΑ περιλαμβάνουν συνολικά 13 στοιχεία.
✅ Σωστό
Αιτιολόγηση:
Η ομάδα IA περιέχει 7 στοιχεία και η ομάδα IIA περιέχει 6 στοιχεία.
7 + 6 = 13
η) Όταν ένα άτομο είναι παραμαγνητικό, τότε ανήκει σε στοιχείο μετάπτωσης.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Παραμαγνητικά μπορεί να είναι και στοιχεία των τομέων s ή p που διαθέτουν μονήρη ηλεκτρόνια.
θ) Όταν ένα άτομο έχει στην εξωτερική στιβάδα 1 μονήρες ηλεκτρόνιο, τότε ανήκει στον τομέα s ή p.
✅ Σωστό
Αιτιολόγηση:
Το χαρακτηριστικό αυτό εμφανίζεται στα στοιχεία των τομέων s και p.
ι) Όλα τα στοιχεία του τομέα d είναι στοιχεία μετάπτωσης.
✅ Λάθος
Αιτιολόγηση:
Τα Zn, Cd και Hg ανήκουν στον τομέα d αλλά δεν θεωρούνται στοιχεία μετάπτωσης σύμφωνα με τον ορισμό της IUPAC.
3. Πολλαπλής Επιλογής
α) Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση:
✅ i) του ατομικού αριθμού
Αιτιολόγηση:
Ο σύγχρονος περιοδικός νόμος βασίζεται στον ατομικό αριθμό και όχι στη μάζα.
β) Στις κύριες ομάδες του Π.Π. ανήκουν στοιχεία των τομέων:
✅ iii) s και p
Αιτιολόγηση:
Οι κύριες ομάδες αποτελούνται από στοιχεία των τομέων s και p.
γ) Ο αριθμός των στοιχείων της τρίτης περιόδου είναι:
✅ i) 8
Αιτιολόγηση:
Η 3η περίοδος περιλαμβάνει:
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
δηλαδή 8 στοιχεία.
δ) Τα αλογόνα ανήκουν:
✅ iii) στην VIIA ομάδα
Αιτιολόγηση:
Στη σύγχρονη αρίθμηση αντιστοιχούν στην ομάδα 17.
ε) Τα στοιχεία της IVA ομάδας έχουν εξωτερική δομή:
✅ iv) ns²np²
Αιτιολόγηση:
Τα στοιχεία της ομάδας IVA (14) έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους:
ns²np².
στ) Ο αριθμός των στοιχείων που ανήκουν στα αλκάλια είναι:
✅ ii) 6
Αιτιολόγηση:
Τα αλκάλια είναι:
- Li
- Na
- K
- Rb
- Cs
- Fr
δηλαδή 6 στοιχεία.
Σχόλια
Δημοσίευση σχολίου